在线视频国产欧美另类,偷拍亚洲一区一区二区三区,日韩中文字幕在线视频,日本精品久久久久中文字幕

<small id="qpqhz"></small>

  • <legend id="qpqhz"></legend>
      

      

      <td id="qpqhz"><strong id="qpqhz"></strong></td>
      <small id="qpqhz"><menuitem id="qpqhz"></menuitem></small>
    6. 


      
    
      
        
        
        
    
      

      

      
    
    
      
        
      
            
            
      反應(yīng)熱等于什么減什么
      
            
            
      回答
      
            
      
                
                瑞文問答
                
      2024-09-27
            
      
            
      
                反應(yīng)熱是指在一定的溫度和壓強(qiáng)下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量也叫焓變，用（三角）H表示，算時(shí)用反應(yīng)物的鍵能總和減生成物的鍵能總和，或用生成物的總能量減反應(yīng)物的總能量，算出來是負(fù)的說明反應(yīng)熱小于0放熱，正的則是吸熱反應(yīng)。
            
      
            
            
      擴(kuò)展資料
      
            
      　　反應(yīng)熱：
      　　1、公式
      　　式中△U≡U終態(tài)-U始態(tài)≡U反應(yīng)產(chǎn)物-U反應(yīng)物，式中∑vB(g)=△n(g)/mol，即發(fā)生1mol反應(yīng)，產(chǎn)物氣體分子總數(shù)與反應(yīng)物氣體分子總數(shù)之差。由該式可見，對(duì)于一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)是否相等，取決于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)是否發(fā)生變化，若總數(shù)不變，系統(tǒng)與環(huán)境之間不會(huì)發(fā)生功交換，于是，Qp=QV;若總數(shù)減小，對(duì)于放熱反應(yīng)∣Qp∣>∣QV∣，等壓過程放出熱多于等容過程放出熱。
      　　若反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)增加，對(duì)于放熱反應(yīng)，∣Qp∣<∣QV∣，反應(yīng)前后內(nèi)能減少釋放的一部分能量將以做功的形式向環(huán)境傳遞，放出的熱少于等容熱效應(yīng)。同樣的，對(duì)于吸熱反應(yīng)也可以類推得到。
      　　將上式展開又可得到:
      　　Qp=△U+p△V=(U終態(tài)-U始態(tài))+p(U終態(tài)-U始態(tài))
      　　=(U終態(tài)+pU終態(tài))-(U始態(tài)+pU始態(tài))
      　　由于U、p、V都是狀態(tài)函數(shù)，因此U+pV也是狀態(tài)函數(shù)，為此，我們定義一個(gè)新的狀態(tài)函數(shù)，稱為焓，符號(hào)為H，定義式為H≡U+pV，于是:
      　　△H=H終態(tài)-H始態(tài)= Qp
      　　2、公式的意義
      　　此式表明，化學(xué)反應(yīng)在等溫等壓下發(fā)生，不做其他功時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)焓的變化量。請(qǐng)?zhí)貏e關(guān)注上句中的"不做其他功時(shí)"，若做其它功(如電池放電做功)反應(yīng)的熱效應(yīng)決不會(huì)等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)H的變化量△H。