高中關(guān)于高分子化學(xué)課件
知識技能：掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程方法：通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。情感態(tài)度價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)
【展示】氯化鈉固體和水的樣品。
【設(shè)問】1．食鹽是由哪幾種元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
學(xué)生思考、回答：食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。
2．氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成水分子？
【引言】人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形�。同樣的原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用。這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世間的萬事萬物
【板書】一、什么是化學(xué)鍵
【講解】我們知道氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，如果要破壞這種作用就需消耗436kJmol的能量。這種強(qiáng)烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)原子間，也存在于多個(gè)原子間。
【板書】相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。分析概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞：“相鄰的”、“強(qiáng)烈的”。領(lǐng)悟
【引言】根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的微粒不同，我們把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵等類型，現(xiàn)在我們先學(xué)習(xí)離子鍵。
【板書】二、離子鍵
【軟件演示】
【提問】請同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過程。分析、敘述當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時(shí)，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負(fù)電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。
【組織討論】
1．在食鹽晶體中Na+與Cl-間存在有哪些力？
2．陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？
思考、討論發(fā)表見解。
1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。
2．當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時(shí)，吸引與排斥達(dá)到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的'化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會(huì)發(fā)生的。
【評價(jià)】對討論結(jié)果給予正確的評價(jià)，并重復(fù)正確結(jié)論。
【小結(jié)并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。
【引路】成鍵微粒：陰、陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰、陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離子鍵
【設(shè)疑】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。
【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)金
屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。
【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨 子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。
【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)用語——電子式。
【板書】 2．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。
【舉例并講解】
原子電子式： H· Na· 離子電子式：Na+ Mg2+
【投影】課堂練習(xí)
1．寫出下列微粒的電子式：S Br Br- S2-
總結(jié)電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二
標(biāo)”即標(biāo)“[ ]”和“電荷數(shù)”獨(dú)立完成：
【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系。
【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。
【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：
【設(shè)問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同？
【指導(dǎo)討論】請同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項(xiàng)。 討論。
一個(gè)小組的代表發(fā)言：
1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。
2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[ ]。另一個(gè)小組的代表發(fā)言。
3．箭號左方相同的微�？梢院喜�，箭號右方相同的微粒
《離子鍵》化學(xué)教案
不可以合并寫。
4．在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。
請其他組對上述發(fā)言進(jìn)行評議。
【評價(jià)】對學(xué)生的發(fā)言給予正確評價(jià)，并注意要點(diǎn)。
【投影】課堂練習(xí)
2．用電子式表示離子鍵形成過程的下列各式，其中正確的是（ ）。
【總結(jié)】
結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以完善。
【作業(yè)】課本第33頁第1、2、3題，第34頁第10題。
【投影】隨堂檢測
1．下列說法中正確的是（ ）。
�。ˋ）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。
�。˙）陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。
（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵。
�。―）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵。
2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：
BaCl2 NaF
MgS K2O
3．主族元素A和B可形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過程。
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