第三節(jié)　氧化—還原反應(yīng)　教學(xué)設(shè)計(jì)

　　作為一名無(wú)私奉獻(xiàn)的老師，往往需要進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)編寫(xiě)工作，教學(xué)設(shè)計(jì)以計(jì)劃和布局安排的形式，對(duì)怎樣才能達(dá)到教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行創(chuàng)造性的決策，以解決怎樣教的問(wèn)題。教學(xué)設(shè)計(jì)要怎么寫(xiě)呢？以下是小編為大家收集的第三節(jié)　氧化—還原反應(yīng)　教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀與收藏。

　　教材分析：

　　氧化—還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。

　　三維目標(biāo)：

　　知識(shí)和技能：

　　1.理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念；

　　2.理解氧化—還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　　過(guò)程和方法：通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。

　　情感、態(tài)度和價(jià)值觀：

　　1.通過(guò)交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；

　　2.了解氧化—還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門(mén)學(xué)科對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)

　　教學(xué)過(guò)程：

　�。ǘ嗝襟w展示）：1. h2燃燒的圖象；2. h2還原氧化銅反應(yīng)圖象

　�。ㄌ釂�(wèn)）：請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。▽W(xué)生活動(dòng)）：2h2+o2==2h2o

　　cuo+h2h2o+cu

　　（提問(wèn)）：根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷，以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？

　�。▽W(xué)生討論、回答）：有o2參與的反應(yīng)是氧化—還原反應(yīng)。以上兩個(gè)反應(yīng)都有o2參與，所以它們是氧化—還原反應(yīng)。

　　（提問(wèn)）：上述反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有變化，請(qǐng)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素？

　�。▽W(xué)生活動(dòng)）：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）

　　（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化。

　　氧化劑（o2/cl）——價(jià)降低——被還原

　　還原劑（h2）——價(jià)升高——被氧化

　�。ǘ嗝襟w展示）：判斷下列反應(yīng)方程式是否屬于氧化—還原反應(yīng)？

　　zn+hcl=h2+zncl2

　　2na+cl2=2nacl

　　2kclo3=2kcl+3o2

　　mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2o

　　cacl2+na2co3=caco3+2nacl

　　naoh+hcl=nacl+h2o

　�。▽W(xué)生討論、交流）：如果從反應(yīng)物變產(chǎn)物時(shí)元素化合價(jià)是否發(fā)生了變化來(lái)分類(lèi),可以分為兩類(lèi)：一類(lèi)是化合價(jià)有變化的反應(yīng)，①②③④都屬于這一類(lèi)反應(yīng)；另一類(lèi)是元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)，如⑤⑥。

　�。ń處熤v解）：氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。

　�。ǘ嗝襟w展示）：2na+cl2==2nacl h2+cl2==2hcl

　�。ń處熖釂�(wèn)）：以上兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化—還原反應(yīng)？它們的反應(yīng)過(guò)程是否相同？請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

　�。▽W(xué)生活動(dòng)）：根據(jù)氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。以上兩個(gè)反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

　　由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。

　　（教師提問(wèn)）：展示課本插圖,請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖片內(nèi)容,理解nacl、hcl形成過(guò)程，并揭示氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　�。▽W(xué)生活動(dòng)）：

　　從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出na與cl反應(yīng)過(guò)程是電子的得失過(guò)程。na原子最外層有1個(gè)電子，cl原子最外層有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子，成為帶+1價(jià)的陽(yáng)離子；氯得到1個(gè)電子，成為帶-1價(jià)的陰離子。最后，再由陰陽(yáng)離子結(jié)合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；cl→cl-，氯原子得到電子，價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)。

　　h2與cl2的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子的.最外電子層上有1個(gè)電子，可獲得2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)。在hcl分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子，使氯元素顯-1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)。在反應(yīng)中，h2是還原劑，cl2是氧化劑。

　�。ń處熆偨Y(jié)）：由上面的練習(xí)，可以得出下列規(guī)律：

　　氧化劑→價(jià)降低→得電子→發(fā)生還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物

　　還原劑→價(jià)升高→失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物

　�。ㄌ釂�(wèn)）：請(qǐng)同學(xué)們思考氧化—還原反應(yīng)與化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系，并能列舉具體的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行說(shuō)明。

　�。ǜ鲗W(xué)習(xí)小組討論，分析，書(shū)寫(xiě)方程式）：

　　①zn+2hcl==h2+zncl2

　�、赾ao+h2o==ca(oh)2

　�、踓+o2==co2

　�、躰aoh+hcl==nacl+h2o

　　⑤kmno4==k2mno4+mno2+o2

　�、辌aco3=cao+co2

　　學(xué)生分組討論，教師列表總結(jié)：

　　氧化—還原反應(yīng)是從電子得失或轉(zhuǎn)移角度（微觀世界）對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。它和四種基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系可以用下面的圖示表示：

　　（課堂小結(jié)）：這節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了氧化—還原反應(yīng)的概念，判斷氧化—還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)變化、氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

　　(課堂練習(xí))請(qǐng)完成下列練習(xí)：

　　1、下列各組粒子之間，最容易發(fā)生氧化—還原反應(yīng)的一組是（）

　　a、①② b、②③ c、①③ d、②④

　　2、下列變化中，一定需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

　　a、cl2 → cl- b、fecl3 → fecl2 c、c → co2 d、kmno4 → mno2

　　3、在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是

　　a．cl2 + h2o ==== hcl + hclo b．2h2o ==== 2h2↑+ o2↑

　　c．2na + 2h2o === 2naoh + h2↑ d．cao + h2o === ca(oh)2

　　4、亞硝酸（hno2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是d

　　a．nh3b．n2c．n2o3d．hno3

　�。ù鸢福�1d 2c 3a 4d）

　�。ㄕn后思考）：

　　在1個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無(wú)還原反應(yīng)，或只發(fā)生還原反應(yīng)而無(wú)氧化反應(yīng)？

　　鐵門(mén)表面常刷有油漆，這樣做的目的是什么？

　　na、al分別與hcl反應(yīng)時(shí)，na→na+，al→al3+，al失去的電子數(shù)目比na多，能否說(shuō)明al的還原性比na的強(qiáng)，為什么？

　　教學(xué)后記

　　由于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)認(rèn)識(shí)不深，要求從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化－還原反應(yīng)是教學(xué)的難點(diǎn)。在課堂教學(xué)中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學(xué)生理解氧化－還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化學(xué)基本概念。在課堂教學(xué)中，經(jīng)常地進(jìn)行學(xué)生與學(xué)生之間、學(xué)生與教師之間的討論、交流活動(dòng)，有利于改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，變“被動(dòng)學(xué)習(xí)”為“主動(dòng)學(xué)習(xí)”，使學(xué)生學(xué)會(huì)合作學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)探究和創(chuàng)新，全面地體現(xiàn)“知識(shí)與技能、過(guò)程與方法以及情感態(tài)度、價(jià)值觀”三維課程目標(biāo)，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。